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高一化学 元素周期律修改稿.doc

作者:闫德柱 来源:未知 更新日期:2012-03-12 浏览次数:
 【新课导入】前面我们学习了原子的构成,它包括质子、中子、电子三部分,相同元素一定具有相同的质子数,如果我们按质子数从小到大把元素排列起来,每种元素就有一个序号,即原子序数,对原子序数为1-18的元素进行研究,有助于我们认识元素之间内在联系和变化的规律性。那么,原子序数为1-18号元素的核外电子排布、原子半径和元素的主要化合价随原子序数的变化是如何变化的?
  【板书】第二节 元素周期律和元素周期表
一、 元素周期律
【交流与研讨】(1)分组填写教材P11页表中所缺的内容;
(2)对表中各项内容进行比较、分析,寻找其中的规律。
【媒体展示】分组填写的表格

元素
符号
元素
名称
原子
序数
核外电
子排布
电子
层数
最外层电子数 原子半径 相对原
子质量
最高化合价
最低化合价
H 1 1 1 1 0.037 1.008 +1
He 2 2 1 2 -- 4.003 0
Li 3 2,1 2 1 0.152 6.941 +1
Be 4 2,2 2 2 0.089 9.012 +2
B 5 2,3 2 3 0.082 10.81 +3
C 6 2,4 2 4 0.077 12.01 +4,-4
N 7 2,5 2 5 0.075 14.01 +5,-3
O 8 2,6 2 6 0.074 16.00 -2
F 9 2,7 2 7 0.071 19.00 -1
Ne 10 2,8 2 8 -- 20.18 0
Na 11 2,8,1 3 1 0.168 22.99 +1
Mg 12 2,8,2 3 2 0.160 24.31 +2
Al 13 2,8,3 3 3 0.143 26.98 +3
Si 14 2,8,4 3 4 0.117 28.09 +4,-4
P 15 2,8,5 3 5 0.110 30.97 +5,-3
S 16 2,8,6 3 6 0.102 32.06 +6,-2
Cl 17 2,8,7 3 7 0.099 35.45 +7,-1
Ar 18 2,8,8 3 8 -- 39.95 0
 【方法引导】为了更直观地观察原子的最外层电子排布随原子序数变化而变化的具体情况,每四人为一小组,在坐标纸上画出以原子序数为横坐标、原子的最外层电子数为纵坐标的柱状图。
【交流研讨】小组代表展示其柱状图。
 【引导过渡】观察1-18号元素的最外层电子数的变化,我们发现从3号到10号,最外层电子由1增加到8,从11号到18号最外层电子数又由1增加到8。象这样每隔一定数量,又重现前面出现过的情况的变化称为周期性变化。
 【小结、板书】随着原子序数的递增,元素的原子最外层电子排布呈现周期性变化。
【方法引导】为了更直观地观察原子半径随原子序数变化而变化的情况,每四人为一小组,在坐标纸上画出以原子序数为横坐标、原子半径为纵坐标的折线图。对于原子半径的变化,你的结论是什么?
【交流研讨】小组代表展示其折线图,交流小组的观点。
 【引导过渡】观察1-18号元素的最外层电子数的变化,我们发现从3号到10号,最外层电子由1增加到8,从11号到18号最外层电子数又由1增加到8。象这样每隔一定数量,又重现前面出现过的情况的变化称为周期性变化。
 【小结、板书】随着原子序数的递增,元素的原子最外层电子排布呈现周期性变化。
【方法引导】为了更直观地观察原子半径随原子序数变化而变化的情况,每四人为一小组,在坐标纸上画出以原子序数为横坐标、原子半径为纵坐标的折线图。对于原子半径的变化,你的结论是什么?
【交流研讨】小组代表展示其折线图,交流小组的观点。
【小结、板书】随着原子序数的递增,元素的化合价呈现周期性变化。
且有以下量的关系:
│最高正价│+│负价│=8
【引导、探究】综合以上的事实,各自发表自己的观点。大家可以得出什么结论?
【小结、板书】元素周期律:元素的性质随着元素原子序数的递增,而呈现出周期性的变化。
【引导、探究】大家知道吗?元素的性质是由元素原子的哪一部分决定的?那么元素性质随原子序数的递增呈现出周期性变化的根本原因是什么?
【小结、板书】元素性质的周期性变化是原子核外电子排布呈现周期性变化的必然结果。
【课堂小结、媒体显示】
1、随着原子序数核电荷数递增:
①原子核外电子排布、呈周期性变化
②原子半径呈周期性变化
③元素主要化合价呈周期性变化
2、元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化,这个规律叫做元素周期律。
3、元素性质的周期性变化的实质是:元素原子的核外电子排布的周期性变化。
【达标检测】
1、元素周期律的内容和实质是什么?
2、下列元素原子半径最大的是
A、Li B、F C、Na D、Cl
3、下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是
A、Li Na K B、Ba2+ Ca2+ Mg2+ C、Ca2+ K+ Cl- D、N O F
4、某元素气态氢化物的分子式为H2R,该元素的最高价氧化物的分子式为________.




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